Để tìm hiểu về sự ăn mòn kim loại. Một nhóm học sinh đã thực hiện 5 thí nghiệm sau
- Thí nghiệm 1: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 2: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
- Thí nghiệm 3: Cho một dây bạc sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 4: Cho một dây Cu được quấn bởi dây Zinc (Zn) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2M.
- Thí nghiệm 5: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M.
Liệt kê các thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa theo thứ tự tăng dần? (Ví dụ 123,1234, ...)
Để tìm hiểu về sự ăn mòn kim loại. Một nhóm học sinh đã thực hiện 5 thí nghiệm sau
- Thí nghiệm 1: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 2: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
- Thí nghiệm 3: Cho một dây bạc sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 4: Cho một dây Cu được quấn bởi dây Zinc (Zn) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2M.
- Thí nghiệm 5: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M.
Liệt kê các thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa theo thứ tự tăng dần? (Ví dụ 123,1234, ...)
- Thí nghiệm 1: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 2: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
- Thí nghiệm 3: Cho một dây bạc sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.
- Thí nghiệm 4: Cho một dây Cu được quấn bởi dây Zinc (Zn) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2M.
- Thí nghiệm 5: Cho một dây Zinc (Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M.
Liệt kê các thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa theo thứ tự tăng dần? (Ví dụ 123,1234, ...)
Đáp án chính thức: 245
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có cặp kim loại khác nhau tạo thành pin nhỏ hoặc khi kim loại tiếp xúc với muối kim loại kém hoạt động hơn tạo cặp điện hóa. Thí nghiệm 1: Zn trong HCl chỉ là ăn mòn hóa học (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑), không có cặp điện hóa. Thí nghiệm 2: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong HCl → ăn mòn điện hóa. Thí nghiệm 3: Ag không phản ứng với HCl (Ag đứng sau H), không ăn mòn. Thí nghiệm 4: Cu quấn Zn tạo cặp điện hóa Zn–Cu trong HCl, Zn làm anốt bị ăn mòn điện hóa. Thí nghiệm 5: Zn nhúng vào CuSO₄, Cu kết tủa bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu → ăn mòn điện hóa. Vậy các thí nghiệm có ăn mòn điện hóa là 2, 4, 5, theo thứ tự tăng dần: 245, khớp đáp án nguồn.
Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có cặp kim loại khác nhau tạo thành pin nhỏ hoặc khi kim loại tiếp xúc với muối kim loại kém hoạt động hơn tạo cặp điện hóa. Thí nghiệm 1: Zn trong HCl chỉ là ăn mòn hóa học (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑), không có cặp điện hóa. Thí nghiệm 2: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong HCl → ăn mòn điện hóa. Thí nghiệm 3: Ag không phản ứng với HCl (Ag đứng sau H), không ăn mòn. Thí nghiệm 4: Cu quấn Zn tạo cặp điện hóa Zn–Cu trong HCl, Zn làm anốt bị ăn mòn điện hóa. Thí nghiệm 5: Zn nhúng vào CuSO₄, Cu kết tủa bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu → ăn mòn điện hóa. Vậy các thí nghiệm có ăn mòn điện hóa là 2, 4, 5, theo thứ tự tăng dần: 245, khớp đáp án nguồn.