Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO${}_4$ aM và NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A trong 193 phút. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu. Giả sử hiệu suất điện phân 100\%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol electron: $n_{e^{-}}=\frac{1,25\times 193\times 60}{96500}=\frac{14475}{96500}=0,15$ mol.

Ở anode (điện cực trơ): $C{l}^{-}$ bị oxi hóa trước, có $n_{C{l}^{-}}=0,2$ mol $>0,15$ mol nên chỉ $C{l}^{-}$ bị oxi hóa:
$$2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e^{-}\Rightarrow n_{C{l}_2}=\frac{0,15}{2}=0,075\text{ mol}\Rightarrow m_{C{l}_2}=0,075\times 71=5,325\text{ g}.$$

Ở cathode: $C{u}^{2+}$ khử trước ($n_{C{u}^{2+}}=0,1a$ mol, cần $0,2a$ mol $e^{-}$), sau đó $H_{2}O$ khử ra $H_2$. Vì $a\le 0,75$ nên $C{u}^{2+}$ khử hết trước.

Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng $C{l}_2$ + $Cu$ + $H_2$ thoát ra:
$$9,195=5,325+64\times 0,1a+m_{H_2}.$$

Thử $a=0,6$: $n_{Cu}=0,06$ mol → $m_{Cu}=3,84$ g; electron còn cho cathode: $0,15-0,12=0,03$ mol → $n_{H_2}=0,015$ mol → $m_{H_2}=0,03$ g.
Tổng: $5,325+3,84+0,03=9,195$ g ✓ khớp đúng đề bài.

Vậy $a=0,6$.