Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO${}_4$ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 4: 3) với cường độ dòng điện 2,36A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 4,295 gam so với dung dịch ban đầu. Biết dung dịch Y hòa tan tối đa 0,45 gam Al, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự bay hơi của nước. Giá trị của t gần nhất giá trị nào sau đây?

Gọi số mol CuSO${}_4$ và NaCl lần lượt là 4x, 3x (lời giải nguồn ghi Cu(NO${}_3$)${}_2$ do nhầm tên muối; anion SO${}_4^{2-}$/NO${}_3^{-}$ không tham gia điện phân nên kết quả không đổi).

Catot:
Cu${}^{2+}$ + 2e $\to$ Cu (4x; 8x; 4x)
2H${}_2$O + 2e $\to$ 2OH${}^{-}$ + H${}_2$ (2v; 2v; 2v; v)

Anot:
2Cl${}^{-}$ $\to$ Cl${}_2$ + 2e (3x; 1,5x; 3x)
2H${}_2$O $\to$ 4H${}^{+}$ + O${}_2$ + 4e (4u; u; 4u)

Khi dừng điện phân: H${}^{+}$ + OH${}^{-}$ $\to$ H${}_2$O (2v; 2v)

+ Bảo toàn E: 8x + 2v = 3x + 4u → 5x - 4u + 2v = 0 (I)
+ Bảo toàn khối lượng: 64.4x + 2v + 71.1,5x + 32u = 4,295 → 362,5x + 32u + 2v = 4,295 (II)
+ Theo giả thiết ta có: 2Al + 6H${}^{+}$ $\to$ 2Al${}^{3+}$ + 3H${}_2$ (1/60; 0,05) ⇒ 4u – 2v = 0,05 (III)
Từ (I)(II)(III) ⇒ x = 0,01; u = 0,02; v = 0,015
+ n${}_{e.nhường}$ = n${}_{e.nhận}$ = 2.4x + 2v = 0,11 = $\frac{I.t}{F}$ → t ≈ 1,25 (giờ)