Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi là 10A trong thời gian 268 giờ. Dung dịch còn lại sau điện phân có khối lượng 100g và nồng độ 24%. Nồng độ % của dung dịch ban đầu là

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân dung dịch NaOH (điện cực trơ) thực chất là điện phân nước: $2H_{2}O\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }2H_2\uparrow +O_2\uparrow$, NaOH không bị điện phân nên số mol NaOH giữ nguyên. Điện lượng: $Q=I\cdot t=10\times 268\times 3600=\mathrm{9.648.000}$ C. Số mol electron: $n_{e^{-}}=\frac{\mathrm{9.648.000}}{96500}=100$ mol. Trong quá trình điện phân nước, mỗi mol $H_{2}O$ phân hủy liên quan 2 mol electron (2H⁺ + 2e⁻ → H₂), nên $n_{H_{2}O}=\frac{100}{2}=50$ mol, khối lượng nước bị điện phân là $50\times 18=900$ g. Khối lượng NaOH trong dung dịch còn lại: $100\times 24\%=24$ g. Khối lượng dung dịch ban đầu: $100+900=1000$ g. Nồng độ ban đầu: $\frac{24}{1000}\times 100\%=2,4\%$. Khớp với đáp án B.