Đốt cháy hoàn toàn 11,64 gam hỗn hợp X (glucozơ, fructozơ, metanal, axit axetic, metyl fomat, saccarozơ, tinh bột) cần 8,96 lít O${}_2$ (đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư. Lọc tách kết tủa, thấy khối lượng dung dịch thay đổi bao nhiêu gam so với dung dịch Ca(OH)${}_2$ ban đầu

(AI giải đề cho tôi)
Mọi chất trong X đều có đặc điểm $n_{O_2}=n_C$ khi đốt cháy hoàn toàn: glucozơ/fructozơ ($C_6{H}_{12}{O}_6+6O_2\to 6C{O}_2+6H_{2}O$), HCHO, $C{H}_{3}COOH$, $HCOOC{H}_3$, saccarozơ ($C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+12O_2\to 12C{O}_2+11H_{2}O$), tinh bột $((C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+6n{O}_2\to 6nC{O}_2+5n{H}_{2}O)$. Vậy $n_{C{O}_2}=n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$ mol.

Gọi $n_C,n_H,n_O$ là số mol nguyên tử trong 11,64 gam X:
- Bảo toàn khối lượng: $12n_C+n_H+16n_O=11,64$, với $n_C=0,4$ → $n_H+16n_O=6,84$.
- $n_{O_2}=n_C+\frac{n_H}{4}-\frac{n_O}{2}=0,4$ → $\frac{n_H}{4}=\frac{n_O}{2}$ → $n_H=2n_O$.

Suy ra $18n_O=6,84\Rightarrow n_O=0,38$; $n_H=0,76$ → $n_{H_{2}O}=0,38$ mol (6,84 gam).

Dẫn sản phẩm cháy qua bình $Ca(OH{)}_2$ dư: $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$; hơi nước ngưng tụ vào dung dịch.
- Khối lượng rời khỏi dung dịch: $m_{CaC{O}_3}=0,4\times 100=40$ gam.
- Khối lượng đi vào dung dịch: $m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}=17,6+6,84=24,44$ gam.

Độ biến thiên khối lượng dung dịch: $24,44-40=-15,56$ gam → dung dịch giảm 15,56 gam. Kết quả trùng với đáp án A của đề.