Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam este X thu được 13,44 lít $C{O}_2$ (đktc) và 10,8 gam $H_{2}O$. CTPT của X là:

Phương pháp: Bảo toàn khối lượng; bảo toàn nguyên tố; Tìm CTPT dựa vào lượng các nguyên tố có trong phân tử.
B1: Tìm số mol $O_2$
Bảo toàn khối lượng:
$m_X+m_{O_2}=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,7$ mol
B2: Xác định số mol O trong phân tử X
Bảo toàn nguyên tố: $n_{O(X)}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}-2n_{O_2}=0,4$ mol
B3: Xác định CTPT của X:
Có $n_C:n_H:n_O=0,6:1,2:0,4=3:6:2$
$\Rightarrow$ X có CTTQ là $(C_3{H}_6{O}_2{)}_n$
Vì: số H ≤ 2. Số C + 2 $\Rightarrow 6n\le 4n+2\Rightarrow n\le 1\Rightarrow n=1$
Vậy X là $C_3{H}_6{O}_2$