Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol $O_2$, thu được 3,42 mol $C{O}_2$ và 3,18 mol $H_{2}O$. Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Giá trị của b là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=3,42$ mol, $n_{H_{2}O}=3,18$ mol. Bảo toàn O: $n_O$ trong X $=2(3,42)+3,18-2(4,83)=0,36$ mol nguyên tử O. Vậy tỉ lệ C:H:O trong X $=3,42:6,36:0,36=57:106:6$, tức X có dạng $C_{57}{H}_{106}{O}_6$ (triglixerit). Suy ra $n_X=0,36/6=0,06$ mol (kiểm tra: $O_2=57+106/4-3=80,5$ mol/mol X, $80,5\times 0,06=4,83$ ✓). Khối lượng X: $M_X=684+106+96=886$ g/mol, $a=0,06\times 886=53,16$ g. Thủy phân bằng NaOH: $C_{57}{H}_{106}{O}_6+3NaOH\to$ glixerol + muối. Khối lượng muối $=m_X+m_{NaOH}-m_{glixerol}=53,16+0,18\times 40-0,06\times 92=53,16+7,2-5,52=54,84$ g.