Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E gồm ba este cùng dãy đồng đẳng, cần dùng 3,472 lít O${}_2$ (đktc) thu được 2,912 lít khí CO${}_2$ (đktc) và 2,34 gam H${}_2$O. Mặt khác, để tác dụng với a mol E cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=2,912/22,4=0,13$ mol; $n_{H_{2}O}=2,34/18=0,13$ mol; $n_{O_2}=3,472/22,4=0,155$ mol. Ba este cùng dãy đồng đẳng của axit no đơn chức, mạch hở: công thức tổng quát $C_n{H}_{2n}{O}_2$. Vì $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$ nên khớp công thức này. Gọi số mol este thứ $i$ là $a_i$, có $\sum a_i=a$, $\sum n_i{a}_i=0,13$. Phương trình O${}_2$: mỗi mol $C_n{H}_{2n}{O}_2$ cần $(n+\frac{2n}{4}-1)=1,5n-1$ mol O${}_2$. Vậy $\sum (1,5n_i-1)a_i=0,155\Rightarrow 1,5(0,13)-a=0,155\Rightarrow a=0,04$ mol. Kiểm tra bảo toàn O: O trong E là $2a=0,08$ mol, khớp với $0,26+0,13-2(0,155)=0,08$ mol. Mỗi este đơn chức phản ứng với 1 mol NaOH nên $n_{NaOH}=a=0,04$ mol, $V=0,04/1\times 1000=40$ ml.