Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$ và 0,1 mol H${}_2$SO${}_4$. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO${}_3^{-}$)

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X chứa: $n_{C{u}^{2+}}=0,02$ mol, $n_{N{O}_3^{-}}=0,04$ mol, $n_{H^{+}}=0,2$ mol. Để khối lượng Fe phản ứng tối đa, Fe dư so với các chất oxi hóa. Các phản ứng: (1) $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$: tiêu thụ 0,02 mol Fe. (2) $Fe+N{O}_3^{-}+4H^{+}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O$: 0,04 mol $N{O}_3^{-}$ tiêu thụ 0,04 mol Fe và 0,16 mol $H^{+}$, tạo 0,04 mol $F{e}^{3+}$. (3) $Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}$: tiêu thụ thêm 0,02 mol Fe. (4) $H^{+}$ dư $=0,2-0,16=0,04$ mol phản ứng $Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2$: tiêu thụ 0,02 mol Fe. Tổng $n_{Fe}=0,02+0,04+0,02+0,02=0,10$ mol, $m=0,10\times 56=5,60$ gam. Kiểm tra bảo toàn electron: $e$ nhận $=2(0,02)+3(0,04)+2(0,04)+2(0,02)=0,28$ mol $=e$ nhị của 0,10 mol Fe. Đáp án B.