Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO${}_3$ và NaHSO${}_4$ thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N${}_2$O và H${}_2$. Khí B có tỷ khối so với H${}_2$ bằng 11,5. m gần giá trị nào nhất?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Zn = Mg = x: 89x = 31,15 → x = 0,35 mol mỗi kim loại, tổng e nhường: 2(0,35+0,35) = 1,4 mol e.
Khí B: 0,2 mol, M = 11,5·2 = 23. Gọi N2O = a, H2 = b: a+b = 0,2; 44a+2b = 4,6 → a = b = 0,1 mol.
Số e nhận: H2: 0,2 mol e; N2O (N +5 → +1, 4e/N): 0,2 mol N × 4 = 0,4 mol e. Còn thiếu 1,4 − 0,6 = 0,8 mol e → NO3⁻ bị khử tiếp thành NH4⁺ (8e/N): 0,1 mol NH4⁺.
H⁺ từ NaHSO4: H2 cần 0,2; N2O: 2NO3⁻ + 10H⁺ + 8e → N2O + 5H2O cần 0,5; NH4⁺: NO3⁻ + 10H⁺ + 8e → NH4⁺ + 3H2O cần 1,0. Tổng H⁺ = 1,7 mol → n(NaHSO4) = 1,7 mol.
NO3⁻ bị khử tổng: 0,2 (thành N2O) + 0,1 (thành NH4⁺) = 0,3 mol.
Bảo toàn điện tích trong A: (n_Na + 2n_kim loại + n_NH4) = 2n_SO4 + 2n_NO3 dư
(1,7 + b) + 1,4 + 0,1 = 2·1,7 + 2(b − 0,3) → b + 3,2 = 3,4 + 2b − 0,6 → b = 0,4 mol NaNO3.
Khối lượng muối (tổng các ion trong A):
m = 23(1,7+0,4) + 31,15 + 18·0,1 + 96·1,7 + 62(0,4−0,3) = 48,3 + 31,15 + 1,8 + 163,2 + 6,2 = 250,65 gam.
Giá trị gần nhất: 252 → chọn D.