Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO${}_3$)${}_3$ và 0,4 mol Cu(NO${}_3$)${}_2$. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol Fe thêm vào là $a$. Thứ tự phản ứng: trước tiên Fe khử Fe³⁺: $Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}$, tiêu tốn $0,1/2=0,05$ mol Fe. Sau đó Fe khử Cu²⁺: $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$. Giả sử Fe phản ứng hết (a < 0,45), số mol Cu tạo thành là $a-0,05$. Khối lượng chất rắn Z (chỉ gồm Cu) bằng khối lượng Fe ban đầu: $64(a-0,05)=56a\Rightarrow 8a=3,2\Rightarrow a=0,4$ mol (thỏa mãn a < 0,45). Vậy $m=56\times 0,4=22,4$ gam. Kiểm tra: Fe dùng khử Fe³⁺ là 0,05 mol, còn 0,35 mol khử 0,35 mol Cu²⁺ (còn dư 0,05 mol Cu²⁺ trong dung dịch), chất rắn Z = 0,35 × 64 = 22,4 g = m. Đáp án C.