Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm: $C{H}_4$; $C_2{H}_2$; $C_2{H}_4$ và $C_3{H}_6$, thu được 15,68 lít $C{O}_2$ (đktc) và 15,3 gam $H_{2}O$. Mặt khác, 4,04 gam X phản ứng tối đa với 0,1 mol $B{r}_2$ trong dung dịch. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=15,68/22,4=0,7$ mol; $n_{H_{2}O}=15,3/18=0,85$ mol. Gọi số mol $C{H}_4,C_2{H}_2,C_2{H}_4,C_3{H}_6$ lần lượt là $x_1,x_2,x_3,x_4$.
- Tổng C: $x_1+2x_2+2x_3+3x_4=0,7$
- Tổng H: $4x_1+2x_2+4x_3+6x_4=1,7\Rightarrow 2x_1+x_2+2x_3+3x_4=0,85$
Trừ hai phương trình: $x_1=0,15$.
Thử $a=0,4$: $x_2+x_3+x_4=0,25$; thay vào phương trình C: $x_3+2x_4=0,30$.
Khối lượng X: $m=16(0,15)+26x_2+28x_3+42x_4=9,5+12x_4$ (gam) với $x_3=0,3-2x_4$.
Số mol $B{r}_2$ cho $a$ mol: $2x_2+x_3+x_4=0,2+x_4$.
Theo đề, $B{r}_2$ tỉ lệ với khối lượng: $0,2+x_4=\frac{0,1(9,5+12x_4)}{4,04}$ $\Rightarrow 0,808+4,04x_4=0,95+1,2x_4\Rightarrow x_4=0,05$.
Khi đó $x_3=0,2$, $x_2=0$, $x_1=0,15$ (đều không âm), $m_X=10,1$ g, $n_{B{r}_2}=0,25$ mol; kiểm tra: $4,04/10,1\times 0,25=0,1$ mol $B{r}_2$ ✓. Vậy $a=0,4$. Đáp án D, khớp đáp án nguồn.