Đốt hoàn toàn 4,2 gam một este E thu được 6,16 gam CO${}_2$ và 2,52 gam H${}_2$O. Công thức cấu tạo của E là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt este: $n_{C{O}_2}=6,16/44=0,14$ mol; $n_{H_{2}O}=2,52/18=0,14$ mol. Vậy trong E: $n_C=0,14$, $n_H=0,28$, tỉ lệ C:H = 1:2. Khối lượng C + H = $0,14\cdot 12+0,28\cdot 1=1,96$ g, phần O = $4,2-1,96=2,24$ g → $n_O=0,14$ mol. Tỉ lệ nguyên tử C:H:O = 0,14 : 0,28 : 0,14 = 1 : 2 : 1 → công thức đơn giản nhất $C{H}_{2}O$, khối lượng đơn vị 30. Số đơn vị = $M_E/30$. Nếu $n_E=0,07$ mol thì $M_E=60$, phù hợp công thức phân tử $C_2{H}_4{O}_2$. Trong các đáp án, chỉ HCOOCH${}_3$ (metyl fomat, $M=60$) có công thức $C_2{H}_4{O}_2$ (kiểm tra: đốt 0,07 mol HCOOCH${}_3$ cho 0,14 mol CO${}_2$ và 0,14 mol H${}_2$O, đúng khối lượng 4,2 g). CH${}_3$COOCH${}_3$ cũng $C_3{H}_6{O}_2$? Không, nó là $C_3{H}_6{O}_2$ (M=74) — không thỏa. Vậy E là HCOOCH${}_3$.