Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: (1) Fe${}^{2+}$/Fe, (2) Pb${}^{2+}$/Pb, (3) 2H${}^{+}$/H${}_2$, (4) Ag${}^{+}$/Ag, (5) Na${}^{+}$/Na, (6) Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$, (7) Cu${}^{2+}$/Cu.

(AI giải đề cho tôi)
So sánh thế chuẩn khử $E^0$: (5) $N{a}^{+}/Na=-2,71V$; (1) $F{e}^{2+}/Fe=-0,44V$; (2) $P{b}^{2+}/Pb=-0,13V$; (3) $2H^{+}/H_2=0,00V$; (7) $C{u}^{2+}/Cu=+0,34V$; (6) $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}=+0,77V$; (4) $A{g}^{+}/Ag=+0,80V$. Tính oxi hóa của ion tăng theo $E^0$ tăng dần, nên thứ tự là $5<1<2<3<7<6<4$, tương ứng đáp án A (khớp đáp án tô đỏ trong tài liệu).