(hiểu) Trong môi trường trung tính có quá trình sau:
1. 2H${}_2$O + 2e → 2OH${}^{-}$ + H${}_2$ $E_{2H_{2}O/2O{H}^{-}+H_2}^0$ = -0,413 V

Cho thế điện cực chuẩn của một số kim loại: $E_{A{l}^{3+}/Al}^0$ = -1,676 V, $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0$ = -2,356 V, $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0$ = -0,257 V, $E_{N{a}^{+}/Na}^0$ = -2,713 V. Dựa vào các thông tin trên hãy cho biết kim loại nào sau đây không thể phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn khi E°(M^{n+}/M) < E°(2H_2O/2OH^- + H_2) = -0,413 V. So sánh: Al: -1,676 V < -0,413 V (phản ứng được); Mg: -2,356 V < -0,413 V (phản ứng được); Na: -2,713 V < -0,413 V (phản ứng được); Ni: -0,257 V > -0,413 V nên Ni không thể khử nước, tức không phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn (5-C).