Hoà tan 0,422 gam mẫu khoáng vật của sắt trong dung dịch sulfuric acid dư, sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe${}^{2+}$, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe${}^{2+}$ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO${}_4$ 0,040M. Khi đã sử dụng 23,50 mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.

Hướng dẫn giải (trang 203):
a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai. Không cần chất chỉ thị vì KMnO${}_4$ là chất tự chỉ thị.
d) Sai vì:
$5{\text{Fe}}^{2+}(\text{aq})+{\text{MnO}}_4^{-}(\text{aq})++8{\text{H}}^{+}(\text{aq})\to 5{\text{Fe}}^{3+}(\text{aq})+{\text{Mn}}^{2+}(\text{aq})+4{\text{H}}_2\text{O}(\text{l})$

$n_{{\text{MnO}}_4^{-}}=0,04.0,0235=9,4.10^{-4}\text{mol}$

$n_{{\text{Fe}}^{2+}}=5.9,4.10^{-4}\text{mol}=4,7.10^{-3}\text{mol}$

Khối lượng sắt trong mẫu khoáng vật bằng khối lượng Fe${}^{2+}$ đã phản ứng với thuốc tím

$$\%\text{Fe}=\frac{4,7.10^{-3}.56}{0,422}.100\%=62,37\%$$
(Lưu ý: bản in nguồn có dấu '+' kép "+ +8H${}^{+}$" trong phương trình lời giải d) — giữ nguyên theo bản in.)
a) Đúng.
b) Đúng.
c) Sai. Không cần chất chỉ thị vì KMnO${}_4$ là chất tự chỉ thị.
d) Sai vì:
$5{\text{Fe}}^{2+}(\text{aq})+{\text{MnO}}_4^{-}(\text{aq})++8{\text{H}}^{+}(\text{aq})\to 5{\text{Fe}}^{3+}(\text{aq})+{\text{Mn}}^{2+}(\text{aq})+4{\text{H}}_2\text{O}(\text{l})$

$n_{{\text{MnO}}_4^{-}}=0,04.0,0235=9,4.10^{-4}\text{mol}$

$n_{{\text{Fe}}^{2+}}=5.9,4.10^{-4}\text{mol}=4,7.10^{-3}\text{mol}$

Khối lượng sắt trong mẫu khoáng vật bằng khối lượng Fe${}^{2+}$ đã phản ứng với thuốc tím

$$\%\text{Fe}=\frac{4,7.10^{-3}.56}{0,422}.100\%=62,37\%$$