Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng dung dịch tăng = khối lượng kim loại hòa tan − khối lượng H₂ thoát ra: $m_{H_2}=7,8-7,0=0,8$ g → $n_{H_2}=0,4$ mol.

Gọi $x,y$ lần lượt là mol Al, Mg:
- $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; $Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$
- Tổng H₂: $1,5x+y=0,4$
- Tổng khối lượng: $27x+24y=7,8$

Giải hệ: thay $y=0,4-1,5x$ vào phương trình khối lượng: $27x+9,6-36x=7,8\Rightarrow x=0,2$ mol, $y=0,1$ mol.

Vậy $m_{Al}=0,2\times 27=5,4$ g; $m_{Mg}=0,1\times 24=2,4$ g. Khớp đáp án C (đáp án nguồn cũng là C).