Hòa tan hoàn toàn 17,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Al${}_2$O${}_3$ và Al(NO${}_3$)${}_3$ trong dung dịch chứa x mol H${}_2$SO${}_4$ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,06 mol khí N${}_2$O duy nhất và dung dịch chỉ chứa một muối của kim loại. Giá trị của x là:

(AI giải đề cho tôi)
Khí N2O duy nhất nên toàn bộ electron của Al đều cho ion NO3− (không có H2), nitrate trong Al(NO3)3 bị khử hết. Quá trình khử: $2N{O}_3^{-}+10H^{+}+8e^{-}\to N_{2}O+5H_{2}O$ (mỗi N nhận 4e). Số mol N bị khử = 0,12 mol, số electron nhận = 0,48 mol. Bảo toàn electron: $3n_{Al}=0,48\Rightarrow n_{Al}=0,16$ mol (4,32 g). Toàn bộ nitrate bị khử: $3n_{Al(N{O}_3{)}_3}=0,12\Rightarrow n_{Al(N{O}_3{)}_3}=0,04$ mol (8,52 g). Khối lượng Al2O3 = 17,94 − 4,32 − 8,52 = 5,10 g $\Rightarrow n_{A{l}_2{O}_3}=0,05$ mol. Kiểm tra khối lượng: 4,32 + 8,52 + 5,10 = 17,94 g ✓. H+ tiêu thụ: Al2O3 cần $6\times 0,05=0,3$ mol; sinh 0,06 mol N2O cần $10\times 0,06=0,6$ mol. Tổng $H^{+}=0,9$ mol $\Rightarrow x=0,45$. Dung dịch chỉ chứa muối Al2(SO4)3 (cần 0,15 mol SO4²− cho 0,30 mol Al³+), phần H2SO4 dư không phải muối nên thỏa mãn đề bài. Vậy x = 0,45.