Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và $A{l}_2{O}_3$ vào nước (dư) thu được dung dịch Y và khí $H_2$. Cho 0,06 mol HCl vào X thì thu được m gam kết tủa. Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thì thu được (m − 0,78) gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Na có trong X là

X + H₂O dư không thấy có kết tủa => Al và Al₂O₃ tan kết
$$Na+H_{2}O\to NaOH+\frac{1}{2}{H}_2$$
$$NaOH+Al+H_{2}O\to NaAl{O}_2+\frac{3}{2}{H}_2$$
$$2NaOH+A{l}_2{O}_3\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$$
Khi thêm HCl, có thể có:
$$NaOH+HCl\to NaC{l}_2+H_{2}O$$
$$NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al(OH{)}_3+NaCl$$
$$Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$$
Đổ thêm 0,07 mol HCl thì chỉ làm tan 0,01 mol kết tủa
=> chứng tỏ khi thêm 0,06 mol HCl thì NaAlO₂ vẫn còn dư
Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO₂ vẫn còn dư
+) $n_{HCl}=0,06$ mol; $n_{HCl+Al{O}_2}=0,06-a$ (mol) < b => $(a+b)>0,06$ mol
=> n_{kết tủa} = 0,06 - a (mol) = m / 78
+) $n_{HCl}=0,13$ mol => $n_{HCl}=4n_{NaAl{O}_2}-3n_{Al(OH{)}_3}+n_{NaOH\text{ dư}}$
=> $0,13=4b-3.[(0,06-a)-0,01]+a$
=> $0,28=4b+4a$
=> $a+b=0,07$ mol $=n_{Na}(X)$
=> \%m_{Na(X)} = 41,07\%
=> Đáp án B