Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Mg trong V ml dung dịch HNO${}_3$ 2,5 M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N${}_2$ và N${}_2$O có tỉ khối so với oxi là $\frac{31}{24}$. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây:

[Hình cần kiểm tra lại: p108_f1]

Giá trị của m và V lần lượt là:

Đặt mol Al = x (mol), mol Mg = y mol

Từ tỉ khối hơi dễ dàng tính được mol 2 khí: n N${}_2$ = 0,014 mol, n N${}_2$O = 0,07 mol

⇒ Bte: 3x + 2y = 0,014.10 + 0,07.8 = 0,7 = n OH${}^{-}$ khi kết tủa max ⇒ khi cho NaOH vào thì

⇒ m kết tủa max = m kim loại + m OH${}^{-}$ = m + 0,7.17 = m + 11,9 (1)

Nhìn đồ thị ⇒ n HNO${}_3$ dư = 0,05.2 = 0,1 mol

n HNO${}_3$ = 2,5V = n HNO${}_3$ pu + n HNO${}_3$ dư = (0,7 + 0,014.4 + 0,07.2) + 0,1 ⇒ V = 387,2 ml