Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al${}_2$O${}_3$ vào nước dư, thu được dung dịch Y và 5,6 lít H${}_2$ (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)${}_3$ theo thể tích dung dịch HCl 1M như sau:



Giá trị của m là

Chọn C.
- Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành Ba, Al và O.
- Dựa vào đồ thị thì dung dịch Y gồm $B{a}^{2+}$, $Al{O}_2^{-}$ và $O{H}^{-}$ dư.
+ Tại vị trí $n_{HCl}=0,2$ mol $\Rightarrow n_{O{H}_{dư}^{-}}=0,2$ mol
+ Tại vị trí: $n_{HCl}=0,8$ mol (trên nhánh giảm, $m_{Al(OH{)}_3}=15,6$ g $\Rightarrow n_{Al(OH{)}_3}=0,2$ mol) ta có: $n_{HCl}=n_{O{H}_{dư}^{-}}+4n_{Al{O}_2^{-}}-3n_{Al(OH{)}_3}\Rightarrow 4n_{Al{O}_2^{-}}=0,8-0,2+3\cdot 0,2=1,2\Rightarrow n_{Al{O}_2^{-}}=0,3$ mol
– BTĐT $\to n_{B{a}^{2+}}=0,5(n_{O{H}_{dư}^{-}}+n_{Al{O}_2^{-}})=0,25$ mol
- Khi cho X tác dụng với lượng nước dư thì (quy đổi X thành Ba, Al, O; chỉ Ba và Al kim loại khử H${}^{+}$ của nước sinh H${}_2$):
– BT: e $\to 2n_{Ba}+3n_{Al}=2n_{H_2}+2n_O\Rightarrow n_O=\frac{2n_{Ba}+3n_{Al}-2n_{H_2}}{2}=\frac{2\cdot 0,25+3\cdot 0,3-2\cdot 0,25}{2}=0,45$ mol
Vậy $m_X=0,25\cdot 137+0,3\cdot 27+0,45\cdot 16=\boxed{49,55(g)}$