Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na, Ba, Na${}_2$O và BaO vào nước dư, thu được dung dịch X (trong đó có 0,6 mol NaOH) và 6,72 lít khí H${}_2$. Dẫn từ từ khí CO${}_2$ vào X, kết quả được ghi ở bảng sau:

Thể tích khí CO${}_2$ (lít, đktc)	a	a + 13,44	a + 16,80
Khối lượng kết tủa (gam)	x	x	29,55

Giá trị của m là

Chọn A.
Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Na, Ba và O, trong đó n${}_{Na}$ = n${}_{NaOH}$ = 0,6 mol
Tại thời 2 thời điểm CO${}_2$ đạt giá trị a và (a + 13,44) đều thu được cùng một lượng kết tủa nên tại a thì kết tủa đạt cực đại và tại (a + 13,44) kết tủa vẫn đạt cực đại nhưng CO${}_2$ đã phản ứng với NaOH.
Lúc này ta có: $\frac{a}{22,4}=n_{Ba(OH{)}_2}$ và $n_{NaOH}=\frac{a+13,44-a}{22,4}=0,6$ mol (NaOH → NaHCO${}_3$)
Tại thời điểm (a + 16,80) kết tủa bị tan một phần
$$\Rightarrow \left(2.\frac{a}{22,4}+0,6\right)-\left(\frac{a+16,8}{22,4}\right)=\frac{29,55}{197}\Rightarrow n_{Ba(OH{)}_2}=0,3\text{ mol}$$
Bảo toàn e: 0,6 + 0,15.2 = 2n${}_O$ + 0,3.2 ⟹ n${}_O$ = 0,3 mol ⟹ m = 59,7 gam.