Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic đơn chức X, ancol no đa chức Y và chất Z là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa X với Y. Trong E, số mol của X lớn hơn số mol của Y. Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho 0,5 mol E phản ứng với dung dịch NaHCO${}_3$ dư thu được 3,36 lít khí CO${}_2$.
Thí nghiệm 2: Cho 0,5 mol E vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có 0,65 mol NaOH phản ứng và thu được 32,2 gam ancol Y.
Thí nghiệm 3: Đốt cháy 0,5 mol E bằng O${}_2$ dư thu được 3,65 mol CO${}_2$ và 2,85 mol H${}_2$O.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Z trong E là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol trong 0,5 mol E: X = a, Y = b, Z = c (Z là este của X với Y, ancol Y no đa chức).

Thí nghiệm 1: NaHCO₃ chỉ tác dụng với axit tự do: $n_{C{O}_2}=3,36/22,4=0,15$ mol $\Rightarrow a=n_X=0,15$.

Thí nghiệm 2: NaOH phản ứng với nhóm -COOH (của X) và nhóm este (của Z). Tổng ancol Y thu được (Y tự do + Y từ thủy phân Z) = $32,2/M_Y$ mol. Vì mỗi phân tử Z chứa đúng 1 gốc ancol Y nên tổng số gốc Y = $b+c$. Mặt khác $a+b+c=0,5\Rightarrow b+c=0,35$ mol $\Rightarrow M_Y=32,2/0,35=92$ → Y là glycerol $C_3{H}_8{O}_3$ (ancol no đa chức, thoả mãn).

NaOH: $0,65=n_X+$ (số nhóm este trong Z)·c. Nếu Z monoeste thì c = 0,5 > 0,35 (loại). Vậy Z là dieste (glycerol + 2X): $0,65=0,15+2c\Rightarrow c=0,25$, suy ra $b=0,10$ (thoả mãn $n_X>n_Y$: 0,15 > 0,10).

Thí nghiệm 3: Đốt cháy. Z có công thức = $C_3{H}_8{O}_3+2X-2H_{2}O$. Gọi X = $C_n{H}_m{O}_2$:
- Carbon: $0,15n+0,10\cdot 3+0,25(3+2n)=3,65\Rightarrow 0,65n=2,6\Rightarrow n=4$.
- Hydro: $0,15m+0,10\cdot 8+0,25(8+2m-4)=2\cdot 2,85=5,7\Rightarrow 0,65m+1,8=5,7\Rightarrow m=6$.
Vậy X là axit đơn chức không no $C_4{H}_6{O}_2$ (M = 86), Z = $C_{11}{H}_{20}{O}_5$ (M = 92 + 2·86 − 36 = 228).

Khối lượng 0,5 mol E: $m_E=0,15\cdot 86+0,10\cdot 92+0,25\cdot 228=12,9+9,2+57=79,1$ g.
$\%m_Z=\frac{0,25\cdot 228}{79,1}\cdot 100=\frac{57}{79,1}\cdot 100\approx 72,06\%$.