Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe, hỗn hợp Y gồm Al và kim loại R. Biết rằng, khối lượng của Al có trong X và Y bằng nhau, tổng khối lượng của Na và Fe có trong X gấp 2 lần khối lượng của R có trong Y. Hòa tan hoàn toàn lần lượt X, Y bằng lượng dư dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng thì cả 2 trường hợp đều thu được V lít khí H${}_2$ (đktc). Kim loại R là

Do lượng Al trong X và Y như nhau ⇒ khác nhau là do Na, Fe và R
⇒ bỏ Al ra để tiện xét bài toán ∥⇒ xét hỗn hợp X gồm Na, Fe và Y chỉ chứa R.
Giả sử m${}_Y$ = 100g ⇒ ∑m${}_X$ = 200g.
• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Na ⇒ n${}_{Na}$ = 200 ÷ 23 mol ⇒ n${}_{H_2}$ = 100 ÷ 23 mol.
• Giả sử hỗn hợp X chỉ chứa Fe ⇒ n${}_{H_2}$ = n${}_{Fe}$ = 200 ÷ 56 mol = 25 ÷ 7 mol.
▶ Thực tế X chứa cả Na và Fe ⇒ 25 ÷ 7 < n${}_{H_2}$ < 100 ÷ 23 mol.
Gọi hóa trị của R là n. Bảo toàn electron: n${}_R$ = 2n${}_{H_2}$ ÷ n.
⇒ 50 ÷ 7n < n${}_R$ < 200 ÷ 23n ⇒ 11,5n < M${}_R$ = 100 ÷ n${}_R$ < 14n.
TH1: n = 1 ⇒ 11,5 < M${}_R$ < 14 ⇒ không có kim loại nào.
TH2: n = 2 ⇒ 23 < M${}_R$ < 28 ⇒ R là Magie(Mg) ⇒ chọn D.
TH3: n = 3 ⇒ 34,5 < M${}_R$ < 42 ⇒ không có kim loại nào.