Hợp chất E (chứa vòng benzen) có công thức HCOO-C${}_6$H${}_4$-OH. Cho 2,76 gam E tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch T. Cô cạn T thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

(AI giải đề cho tôi)
E là HCOO-C${}_6$H${}_4$-OH (este của axit formic với dihydroxybenzen), $M_E=138$ g/mol.
$n_E=\frac{2,76}{138}=0,02$ mol; $n_{NaOH}=0,04\times 2=0,08$ mol.

Thủy phân este: $HCOO-C_6{H}_4-OH+2NaOH\to HCOONa+NaO-C_6{H}_4-ONa+2H_{2}O$ (cả nhóm phenol gốc và nhóm phenol sinh ra từ phần axit đều tác dụng với NaOH, nên 1 mol E cần 2 mol NaOH).

NaOH phản ứng: $0,02\times 2=0,04$ mol; NaOH dư: $0,08-0,04=0,04$... xét theo phương trình trên: este cần 0,04 mol, phenol của phần ancol cần tổng 0,04 mol cho 2 nhóm OH, tức mỗi mol E cần 2 mol NaOH cho 2 nhóm phenol + 1 mol cho este = 3 mol NaOH/mol E? Kiểm tra lại: HCOO- (este) cần 1 NaOH; hai nhóm -OH (một gốc, một sinh ra) cần 2 NaOH → tổng 3 NaOH/mol E = 0,06 mol, dư 0,02 mol.

Chất rắn sau khi cô cạn:
- HCOONa: $0,02\times 68=1,36$ g
- $C_6{H}_4(ONa{)}_2$ ($M=154$): $0,02\times 154=3,08$ g
- NaOH dư: $0,02\times 40=0,80$ g

$m=1,36+3,08+0,80=5,24$ gam.
Khớp với đáp án B.