Ion M${}^{3+}$ có cấu hình electron được biểu diễn dưới dạng orbital (AO) như sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p5_f2]

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử M có bao nhiêu electron độc thân?

Đáp số 6. (Nguồn: Hướng dẫn giải, trang 12)
Từ sơ đồ orbital, ion M${}^{3+}$ có cấu hình: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^3$, tức $[Ar]3d^3$ (21 electron). Vậy nguyên tử M có 24 electron (Z = 24), là Cr. Khi tạo ion M${}^{3+}$, nguyên tử mất 1 electron 4s và 2 electron 3d, nên trạng thái cơ bản của M là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$ (đúng với cấu hình thực của Cr, do tính bền bán bão hòa của lớp 3d bán đầy). Số electron độc thân ở trạng thái cơ bản: 5 electron độc thân trong 3d và 1 electron độc thân trong 4s, tổng cộng 6 electron độc thân.