Khi đun nóng ester của acetic acid trong dung dịch NaOH xảy ra phản ứng hoá học sau:
$$C{H}_{3}COOR+NaOH\stackrel{t^o}{\to }C{H}_{3}COONa+ROH$$
Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:
[Hình cần kiểm tra lại: p19_f2]
Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi, đối chiếu đáp án nguồn trang 41: 14B)
Xét cơ chế thủy phân ester trong NaOH (hình p19_f2): Giai đoạn (1): OH⁻ (nucleophile) tấn công carbon của nhóm C=O, liên kết π của C=O bị phá vỡ, hình thành liên kết σ C–OH và trung gian tetrahedral (phát biểu C đúng). Giai đoạn (2): trung gian tetrahedral chuyển thành R₁COOH và R₂O⁻, tức nhóm -OR tách ra chứ KHÔNG có sự thay thế nhóm -OH bằng nhóm -OR (phát biểu A sai). Giai đoạn (3): R₂O⁻ nhận proton từ acid (R₁COOH → R₁COO⁻ + R₂OH), đây là phản ứng acid–base theo Brønsted–Lowry (D đúng). Tuy nhiên, giai đoạn (3) chỉ là bước chuyển proton nhanh, không phải bước quyết định tính một chiều của phản ứng (*); phản ứng (*) là phản ứng một chiều do NaOH tiêu thụ sản phẩm acid tạo muối bền, không phải do giai đoạn (3) quyết định (phát biểu B sai). Vậy nhận định không đúng là B, khớp với đáp án chính thức 14B.