Khí $H_{2}S$ là một mối đe dọa thầm lặng, thường vô hình đối với các giác quan của cơ thể và sức khỏe con người. Để khử độc tính của $H_{2}S$ người ta có thể thực hiện phản ứng chuyển hóa hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng: $H_{2}S+S{O}_2\to S+H_{2}O$. Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hóa 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg $H_{2}S$/m³) là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng H2S trong 1000 m³ khí thiên nhiên: m = 1000 × 5 = 5000 mg = 5 g → n(H2S) = 5/34 ≈ 0,147 mol. Cân bằng phản ứng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (kiểm tra: H: 4 = 4; O: 2 = 2; S: 3 = 3; oxi hóa – khử: S(–2) → S(0) cho 2e, S(+4) → S(0) nhận 4e, cân bằng electron). Theo tỉ lệ mol, n(S) = (3/2)·n(H2S) = 1,5 × 0,147 ≈ 0,2206 mol → m(S) = 0,2206 × 32 ≈ 7,06 g. Kết quả khớp đáp án C (đáp án 16 - C trong hướng dẫn chấm).