Mạ điện là một trong những ứng dụng của điện phân dựa trên định luật Faraday. Sơ đồ bên dưới minh họa một bình điện phân được sử dụng để mạ bạc cho muỗng bằng đồng. Tính khối lượng kim loại bạc tạo thành phủ lên muỗng bằng đồng khi dùng dòng điện 2,1A trong 45 phút
để mạ điện thìa đồng với hiệu suất là 80% (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)
Mạ điện là một trong những ứng dụng của điện phân dựa trên định luật Faraday. Sơ đồ bên dưới minh họa một bình điện phân được sử dụng để mạ bạc cho muỗng bằng đồng. Tính khối lượng kim loại bạc tạo thành phủ lên muỗng bằng đồng khi dùng dòng điện 2,1A trong 45 phút
để mạ điện thìa đồng với hiệu suất là 80% (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)
để mạ điện thìa đồng với hiệu suất là 80% (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)
Đáp án chính thức: 5.1
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Điện phân mạ bạc với dung dịch AgNO3, cathode là muỗng đồng: Ag+ + e → Ag. Điện lượng: Q = I·t = 2,1 × (45×60) = 5670 C. Số mol electron: n(e) = 5670/96500 ≈ 0,05876 mol. Với hiệu suất 80%: n(Ag) = 0,05876 × 0,8 ≈ 0,04701 mol. Khối lượng bạc: m = 0,04701 × 108 ≈ 5,0767 g ≈ 5,1 g.
Điện phân mạ bạc với dung dịch AgNO3, cathode là muỗng đồng: Ag+ + e → Ag. Điện lượng: Q = I·t = 2,1 × (45×60) = 5670 C. Số mol electron: n(e) = 5670/96500 ≈ 0,05876 mol. Với hiệu suất 80%: n(Ag) = 0,05876 × 0,8 ≈ 0,04701 mol. Khối lượng bạc: m = 0,04701 × 108 ≈ 5,0767 g ≈ 5,1 g.