Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na${}^{+}$; 0,02 mol Ca${}^{2+}$; 0,02 mol HCO${}_3^{-}$ và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a có thể là

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương = 0,01 + 2×0,02 = 0,05 mol. Tổng điện tích âm = 0,02 (HCO${}_3^{-}$) + a|z| phải bằng 0,05 mol.
- A: CO${}_3^{2-}$: 0,02 + 2a = 0,05 → a = 0,015 ≠ 0,03, sai.
- B: NO${}_3^{-}$: 0,02 + a = 0,05 → a = 0,03, thỏa mãn; NO${}_3^{-}$ không phản ứng với các ion có sẵn, đúng.
- C: OH${}^{-}$: về điện tích a = 0,03 thỏa, nhưng OH${}^{-}$ phản ứng với HCO${}_3^{-}$ (HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ → CO${}_3^{2-}$ + H${}_2$O) và Ca${}^{2+}$ có thể kết tủa CaCO${}_3$, nên không tồn tại đồng thời, sai.
- D: Cl${}^{-}$: 0,02 + a = 0,05 → a = 0,03 ≠ 0,01, sai.
Vậy đáp án B.