Trong bình dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X gồm H${}_2$ và N${}_2$ (chất xúc tác thích hợp), áp suất trong bình là p atm, tỉ khối của X so với H${}_2$ là 3,6. Nung nóng bình để thực hiện phản ứng tổng hợp NH${}_3$ rồi làm nguội bình về nhiệt độ ban đầu, thu được hỗn hợp khí Y, áp suất trong bình là 0,9p atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH${}_3$ là

(AI giải đề cho tôi)
Tỉ khối X so với H2 bằng 3,6 nên M_X = 3,6 × 2 = 7,2 g/mol. Gọi số mol H2 = a, N2 = b: (2a + 28b)/(a + b) = 7,2 ⟹ 2a + 28b = 7,2a + 7,2b ⟹ 5,2a = 20,8b ⟹ a = 4b. Tổng số mol ban đầu = 5b, áp suất p. Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 làm giảm số mol: gọi x mol N2 phản ứng thì tổng mol giảm 2x. Vì V, T không đổi, áp suất tỉ lệ số mol: (5b − 2x)/5b = 0,9 ⟹ x = 0,25b. Lượng H2 phản ứng = 3x = 0,75b; hiệu suất theo H2 = 0,75b/4b = 18,75%. Đáp án A.