Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90\%, Fe 4\%, NaCl 6\% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$Mg(s)+2H_{2}O(l)\to Mg(OH{)}_2(s)+2H_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol⁻¹) của Mg(OH)₂(s) và H₂O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g⁻¹ K⁻¹; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60\% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt.
Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng 250 mL nước từ 25 °C lên t °C thì t có giá trị tối đa là