Ngâm một lá Zn tinh khiết trong dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO${}_4$ vào. Trong quá trình thí nghiệm trên

Zn + 2HCl → ZnCl${}_2$ + H${}_2$. Bọt khí H${}_2$ thoát ra trên bề mặt lá Zn. Khi nhỏ vào hỗn hợp vài giọt CuSO${}_4$ thì Zn + CuSO${}_4$ → ZnSO${}_4$ + Cu. Cu giải phóng ra bám vào bề mặt lá Zn tạo nên vô số pin điện hóa mà:
- Cực âm là Zn (anot): Tại đây Zn bị oxi hóa: Zn → Zn${}^{2+}$ + 2e
- Cực dương là Cu (catot): Tại đây H${}^{+}$ bị khử: 2H${}^{+}$ + 2e → H${}_2$
Bọt khí H${}_2$ thoát ra nhanh và nhiều hơn vì có cả H${}_2$ thoát ra trên bề mặt của Cu.
$\Rightarrow$ Lúc đầu là ăn mòn hóa học, sau đó là ăn mòn điện hóa học. $\Rightarrow$ Chọn C.