Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X gồm $Ba(OH{)}_2$ 1M và NaOH 2M vào dung dịch Y gồm a mol $H_{2}S{O}_4$ và b mol $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$. Sự phụ thuộc của tổng số mol kết tủa thu được (y mol) vào thể tích dung dịch X nhỏ vào (x lít) được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X mỗi lít chứa 1 mol Ba²⁺ và 4 mol OH⁻. Các giai đoạn khi nhỏ X vào Y:
- Giai đoạn 1: OH⁻ trung hòa H₂SO₄ (cần 2a mol OH⁻), đồng thời Ba²⁺ kết tủa BaSO₄. Thể tích hết trung hòa: x₁ = 2a/4 = a/2.
- Giai đoạn 2: Al(OH)₃ kết tủa, cần 6b mol OH⁻ → đỉnh đồ thị tại x₂ = a/2 + 6b/4 = a/2 + 1,5b.
- Giai đoạn 3: Al(OH)₃ tan, cần 2b mol OH⁻ → đáy (điểm gãy xuống) tại x₃ = a/2 + 2b = 0,03.
- Giai đoạn 4: sau khi Al(OH)₃ tan hết, Ba²⁺ tiếp tục kết tủa BaSO₄ (còn SO₄²⁻ dư) → y tăng trở lại đến khi hết SO₄²⁻: tổng Ba cần = a + 3b → x₄ = a + 3b = 0,05.
Hệ phương trình: a/2 + 2b = 0,03 và a + 3b = 0,05. Từ phương trình đầu: a + 4b = 0,06. Trừ đi: b = 0,01; a = 0,02. Kiểm tra đỉnh: x₂ = 0,01 + 0,015 = 0,025 < 0,03 (đúng thứ tự điểm trên đồ thị). Vậy a : b = 0,02 : 0,01 = 2 : 1, khớp đáp án C.