Nung 21,6 gam hỗn hợp Mg và Fe trong không khí, thu được 27,2 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng rắn tăng sau khi nung: 27,2 − 21,6 = 5,6 gam, đây chính là khối lượng oxi (từ không khí) đã kết hợp vào hỗn hợp, nên số mol oxi trong rắn X là $n_O=\frac{5,6}{16}=0,35$ mol.

Khi hòa tan X trong HCl, mọi oxi trong oxit đều tạo thành H₂O, còn Cl⁻ tạo muối clorua; phần H còn lại của HCl giải phóng thành H₂. Bảo toàn nguyên tử H:
$$n_{H(HCl)}=n_{H(H_{2}O)}+2n_{H_2}$$
$$1,1=2(0,35)+2n_{H_2}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{1,1-0,7}{2}=0,2\text{ mol}$$
(với $n_{HCl}=0,55\times 2=1,1$ mol)

Thể tích khí H₂ ở đktc:
$$V=0,2\times 22,4=4,48\text{ lıˊt}$$

Kết quả khớp với đáp án nguồn D.