Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí H2(dktc). Giá trị của V là :

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{r}_2{O}_3}=\frac{15,2}{152}=0,1$ mol. Phản ứng nhiệt nhôm không sinh khí: $C{r}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^o}{\to }2Cr+A{l}_2{O}_3$, nên khối lượng rắn X bằng tổng khối lượng phản ứng: $m_{Al}=23,3-15,2=8,1$ g $\Rightarrow n_{Al}=0,3$ mol. Al dư: phản ứng hết $0,2$ mol Al với $0,1$ mol $C{r}_2{O}_3$, dư $0,1$ mol Al. Rắn X gồm: $0,2$ mol Cr; $0,1$ mol $A{l}_2{O}_3$; $0,1$ mol Al dư (khối lượng $10,4+10,2+2,7=23,3$ g, khớp đề bài). Cho X tác dụng với HCl dư: $A{l}_2{O}_3$ không sinh $H_2$.
- $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$: $n_{H_2}=\frac{3}{2}\cdot 0,1=0,15$ mol.
- $Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2$: $n_{H_2}=0,2$ mol.
Tổng $n_{H_2}=0,35$ mol $\Rightarrow V=0,35\cdot 22,4=7,84$ lít. Đáp án C, trùng với đáp án nguồn.