Ở cốc 2 và cốc 3, hiện tượng và cách giải thích nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Cốc 2: Fe quấn dây zinc trong dung dịch NaCl tạo pin điện hóa Fe–Zn. Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm (anode) bị ăn mòn: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$; sắt là cực dương được bảo vệ. Cốc 3: Fe quấn dây copper, Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên Fe là cực âm bị ăn mòn: $Fe\to F{e}^{2+}+2e^{-}$; Cu là cực dương. Do đó ở cốc 2 zinc bị ăn mòn, ở cốc 3 sắt là cực âm của pin điện hóa nên bị ăn mòn → đáp án C (đáp án C được tô đậm trong nguồn, trang 6). A sai vì đây là ăn mòn điện hóa, không phải ăn mòn hóa học; B sai vì ở cốc 2 sắt không bị ăn mòn và ở cốc 3 sắt bị ăn mòn; D sai vì zinc là cực âm (không phải cực dương) và copper là cực dương (không phải cực âm).