Phương trình hoá học thủy phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là

$${\text{(CH}}_3{)}_3\text{C–Br}+\text{NaOH}⟶{\text{(CH}}_3{)}_3\text{C–OH}+{\text{H}}_2\text{O}$$

2-bromo-2-methylpropane

Phản ứng trên diễn ra theo 2 giai đoạn được mô tả như sau:
Giai đoạn 1.

$${\text{(CH}}_3{)}_3\text{C–Br}⟶{\text{(CH}}_3{)}_3{\text{C}}^{\oplus }+{\text{Br}}^{\ominus }$$

Giai đoạn 2.

$${\text{(CH}}_3{)}_3{\text{C}}^{\oplus }{+}^{\ominus }\text{OH}⟶{\text{(CH}}_3{)}_3\text{C–OH}$$

Nhận định nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng thủy phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH diễn ra theo cơ chế SN1 gồm 2 giai đoạn. Xét từng nhận định: A sai vì đây là phản ứng thế (nhóm OH thay cho Br), không phải phản ứng tách halogen (elimination). B sai vì Br có độ âm điện (2.96) lớn hơn C (2.55), nên liên kết C–Br phân cực về phía Br, không phải do C lớn hơn Br. C đúng: ở giai đoạn (2), ion OH⁻ dùng cặp electron tự do tạo liên kết cộng hóa trị σ C–O với carbocation (CH₃)₃C⁺, tức có sự hình thành liên kết σ. D sai vì 2-bromo-2-methylpropane có nguyên tử C gắn Br nối với 3 nguyên tử C khác, nên là dẫn xuất halogen bậc 3, không phải bậc 4.