Quá trình điện phân để mạ đồng (Cu) lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ, được mô tả ở hình vẽ (cathode là chìa khóa, anode là đồng thô, dung dịch điện phân là CuSO${}_4$). Biết cường độ dòng điện không đổi là 10A, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây, Cu có khối lượng riêng là 8,9 gam/cm${}^3$, nguyên tử khối của Cu là 64; F = 96500 C/mol; hiệu suất điện phân 100%. Sơ đồ điện phân mạ đồng lên chìa khoá:
[Hình cần kiểm tra lại: p4_f1]

a) Sai, anode xảy ra quá trình oxi hóa Cu:
Cu → Cu${}^{2+}$ + 2e
b) Đúng
c) Đúng, tại cathode: Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu
nCu bị oxi hóa tại anode = nCu${}^{2+}$ bị khử tại cathode nên nCuSO${}_4$ không thay đổi.
d) Sai
mCu = 64It/2F = 3,2 gam
→ Độ dày lớp mạ = 3,2/(8,9.20) = 0,018 cm
a) Sai, anode xảy ra quá trình oxi hóa Cu:
Cu → Cu${}^{2+}$ + 2e
b) Đúng.
c) Đúng, tại cathode: Cu${}^{2+}$ + 2e → Cu
nCu bị oxi hóa tại anode = nCu${}^{2+}$ bị khử tại cathode nên nCuSO${}_4$ không thay đổi.
d) Sai
mCu = 64It/2F = 3,2 gam
→ Độ dày lớp mạ = 3,2/(8,9.20) = 0,018 cm