Quá trình điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa được mô tả trong hình sau:

[Hình cần kiểm tra lại: p55_f1]

a) (B) Trong quá trình điện phân, thanh kim loại đồng vai trò là cathode, chiếc chìa khóa đóng vai trò là anode và dung dịch điện phân là dung dịch $CuS{O}_4$. (sai)
Vì thanh kim loại đồng vai trò là anode, chiếc chìa khóa đóng vai trò là cathode
b) (H) Nếu sử dụng dòng điện xoay chiều vẫn mạ được đồng lên chìa khóa. (sai)
Vì chỉ sử dụng được dòng điện 1 chiều trong điện phân
c) (H) Độ dày của lớp mạ tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân và thời gian mạ. (đúng)
Vì $m=\frac{AIt}{nF}$
d) (VD) Điện phân 200 ml dung dịch $CuS{O}_4$ với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,24 lít (đkc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra bám vào cathode và thời gian điện phân là 3,2g và 2000s. (đúng)
vì $n_{H_2}=n_{O_2}=0,05$ mol
$n_{Cu}=x$ mol
Bảo toàn electron ⇒ $2n_{Cu}+2n_{H_2}=4n_{O_2}$
$x=0,05$ mol
$m_{Cu}=3,2$ gam
$n_e=4n_{O_2}=0,2=It/F$
$t=2000$s
a) Vì thanh kim loại đồng vai trò là anode, chiếc chìa khóa đóng vai trò là cathode
b) Vì chỉ sử dụng được dòng điện 1 chiều trong điện phân
c) Vì $m=\frac{AIt}{nF}$
d) vì $n_{H_2}=n_{O_2}=0,05$ mol
$n_{Cu}=x$ mol
Bảo toàn electron ⇒ $2n_{Cu}+2n_{H_2}=4n_{O_2}$
$x=0,05$ mol
$m_{Cu}=3,2$ gam
$n_e=4n_{O_2}=0,2=It/F$
$t=2000$s