Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng là chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide. Giả thiết có 20\% lượng khí SO${}_2$ trên bay vào khí quyển và chuyển hóa hết thành H${}_2$SO${}_4$ trong nước mưa theo sơ đồ sau: SO${}_2$ $\stackrel{+O_2,xt}{\to }$ SO${}_3$ $\stackrel{+H_{2}O}{\to }$ H${}_2$SO${}_4$. Nếu nồng độ H${}_2$SO${}_4$ trong nước mưa là 1,25.10${}^{-5}$ M thì có bao nhiêu nghìn m${}^3$ nước mưa bị nhiễm acid?