Hoà tan 0,422 g mẫu khoáng vật của sắt trong dung dịch sulfuric acid dư, sao cho tất cả lượng sắt có trong quặng đều chuyển thành Fe${}^{2+}$, thu được dung dịch A. Chuẩn độ Fe${}^{2+}$ trong dung dịch A bằng chất chuẩn là dung dịch thuốc tím KMnO${}_4$ 0,04 M. Khi đã sử dụng 23,50 mL thì phản ứng vừa qua điểm tương đương.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng chuẩn độ: $5F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$. Số mol $KMn{O}_4$ = 0,04 × 0,0235 = $9,4\cdot 10^{-4}$ mol, nên $n_{F{e}^{2+}}=5\times 9,4\cdot 10^{-4}=4,7\cdot 10^{-3}$ mol, khối lượng Fe = 4,7·10⁻³ × 56 = 0,2632 g. %Fe = 0,2632/0,422 × 100 ≈ 62,37%, không phải 60,26% nên a) sai. b) Đúng: chuẩn độ phải nhỏ thuốc tím từ từ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, tránh qua điểm tương đương. c) Sai: chính ion $Mn{O}_4^{-}$ màu tím là chất tự chỉ thị — khi dư một giọt thuốc tím, dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt không mất đi, không cần thêm chất chỉ thị. d) Đúng: lặp lại thí nghiệm (ít nhất 2 lần, kết quả gần nhau) để đảm bảo độ chính xác.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tính được %Fe ≈ 62,37% (nKMnO4 = 9,4·10⁻⁴ mol; nFe = 4,7·10⁻³ mol; mFe = 0,2632 g; %Fe = 0,2632/0,422 × 100 ≈ 62,37%), không phải 60,26%.
b) (AI giải đề cho tôi)
Nhỏ từ từ thuốc tím từ burette để phản ứng oxy hóa – khử xảy ra hoàn toàn và tránh vượt quá điểm tương đương.
c) (AI giải đề cho tôi)
KMnO4 là chất tự chỉ thị: khi dư một giọt, dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền, nên không cần thêm chất chỉ thị.
d) (AI giải đề cho tôi)
Lặp lại chuẩn độ 2 lần với kết quả gần nhau giúp đảm bảo tính chính xác của kết quả.