Thể tích khí CO${}_2$ (đktc) lớn nhất cần cho vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)${}_2$, để sau phản ứng thu được 10 gam kết tủa là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi x = mol CO${}_2$ cho vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)${}_2$. Các phản ứng: CO${}_2$ + Ca(OH)${}_2$ → CaCO${}_3$↓ + H${}_2$O (khi CO${}_2$ thiếu) và khi CO${}_2$ dư: Ca(OH)${}_2$ + 2CO${}_2$ → Ca(HCO${}_3$)${}_2$, đồng thời CaCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O → Ca(HCO${}_3$)${}_2$. Với 0,2 < x < 0,4 mol, lượng kết tủa CaCO${}_3$ còn lại là n = (0,4 − x) mol (do mỗi CO${}_2$ 'hòa tan' một phần carbonate). Muốn còn 10 g kết tủa = 10/100 = 0,1 mol CaCO${}_3$: 0,4 − x = 0,1 → x = 0,3 mol. Vậy thể tích CO${}_2$ lớn nhất là V = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít. Kiểm tra: cho 0,3 mol CO${}_2$ vào 0,2 mol Ca(OH)${}_2$: 0,2 mol Ca(OH)${}_2$ tạo tối đa 0,2 mol CaCO${}_3$ (cần 0,2 mol CO${}_2$), sau đó 0,1 mol CO${}_2$ dư hòa tan 0,1 mol CaCO${}_3$, còn lại 0,1 mol = 10 g kết tủa. Khớp đáp án D của đề.