Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh copper (Cu) nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.
(2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
(3) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(4) Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(5) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh copper (Cu) nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.
(2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
(3) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(4) Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(5) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là
(1) Nhúng thanh copper (Cu) nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.
(2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
(3) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(4) Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(5) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi có cặp pin gồm hai điện cực khác nhau trong môi trường dẫn điện. Xét từng thí nghiệm: (1) Cu nguyên chất trong FeCl₃: chỉ có phản ứng hoá học Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂, không tạo cặp pin → ăn mòn hoá học. (2) Đinh sắt trong H₂SO₄ loãng có CuSO₄: Fe khử Cu²⁺, đồng bám lên bề mặt sắt tạo cặp Fe–Cu trong dung dịch dẫn điện → ăn mòn điện hoá. (3) Thanh thép (Fe lẫn C) trong không khí ẩm: Fe và C tạo vi pin, hơi nước ngưng tụ làm dung dịch điện phân → ăn mòn điện hoá. (4) Zn nguyên chất trong H₂SO₄ loãng: không có tạp chất tạo cặp pin → ăn mòn hoá học Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. (5) Dây nhôm quấn với dây đồng trong không khí ẩm: cặp Al–Cu, hơi nước làm điện phân, Al là anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hoá. Vậy có 3 trường hợp (2), (3), (5) xảy ra ăn mòn điện hoá → đáp án A.
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi có cặp pin gồm hai điện cực khác nhau trong môi trường dẫn điện. Xét từng thí nghiệm: (1) Cu nguyên chất trong FeCl₃: chỉ có phản ứng hoá học Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂, không tạo cặp pin → ăn mòn hoá học. (2) Đinh sắt trong H₂SO₄ loãng có CuSO₄: Fe khử Cu²⁺, đồng bám lên bề mặt sắt tạo cặp Fe–Cu trong dung dịch dẫn điện → ăn mòn điện hoá. (3) Thanh thép (Fe lẫn C) trong không khí ẩm: Fe và C tạo vi pin, hơi nước ngưng tụ làm dung dịch điện phân → ăn mòn điện hoá. (4) Zn nguyên chất trong H₂SO₄ loãng: không có tạp chất tạo cặp pin → ăn mòn hoá học Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. (5) Dây nhôm quấn với dây đồng trong không khí ẩm: cặp Al–Cu, hơi nước làm điện phân, Al là anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hoá. Vậy có 3 trường hợp (2), (3), (5) xảy ra ăn mòn điện hoá → đáp án A.