Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Ngâm lá Cu trong dung dịch AgNO${}_3$.
(b) Ngâm lá Zn trong dung dịch HCl loãng.
(c) Ngâm lá Al trong dung dịch HCl.
(d) Ngâm hợp kim Fe-Cu trong dung dịch HCl.
(e) Để một vật bằng gang (hợp kim Fe-C) ngoài không khí ẩm.
(g) Ngâm lá Cu vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Cu + AgNO3: kim loại đơn chất tinh khiết, phản ứng thế là ăn mòn hóa học, không phải điện hóa. (b) Zn trong HCl loãng: kẽm kỹ thuật luôn chứa tạp chất (Pb, Fe...), tạo nên vi pin Zn–tạp chất trên bề mặt, H+ bị khử ở cathod → ăn mòn điện hóa (loại khử hydrogen). (c) Al trong HCl: Al tinh khiết, phản ứng tan là ăn mòn hóa học (mặt khác Al còn bị thụ động hóa). (d) Hợp kim Fe–Cu trong HCl: Fe và Cu tạo cặp điện phân, Fe (kim loại mạnh hơn) làm anod bị tan → ăn mòn điện hóa. (e) Gang (Fe–C) ngoài không khí ẩm: Fe và C tạo vi pin, bề mặt có nước điện ly, Fe bị ăn mòn điện hóa (gỉ sét). (g) Cu + Fe2(SO4)3: phản ứng oxi hóa – khử trực tiếp giữa Cu và Fe3+ là ăn mòn hóa học. Vậy các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là (b), (d), (e) → 3 thí nghiệm, khớp đáp án B của đề.