Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Đánh sạch gì một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch $CuS{O}_4$.
Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch. Cho các nhận định sau:
(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.
(b) Màu xanh của dung dịch đậm hơn vì ion $F{e}^{2+}$ có màu xanh đậm.
(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion $C{u}^{2+}$ trong dung dịch giảm dần.
(d) Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu.
(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Có bao nhiêu nhận định sai?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng xảy ra: $Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$. Xét từng nhận định: (a) Đúng — đồng được sinh ra bám trên đinh sắt tạo lớp màu đỏ. (b) Sai — ion $F{e}^{2+}$ có màu xanh nhạt (không phải xanh đậm), và màu xanh của dung dịch thực tế nhạt dần do $C{u}^{2+}$ giảm chứ không đậm hơn. (c) Đúng — $C{u}^{2+}$ bị khử kết tủa thành $Cu$ nên nồng độ $C{u}^{2+}$ giảm, màu xanh nhạt dần. (d) Đúng — mỗi mol Fe phản ứng thay thế 1 mol Cu: khối lượng kim loại tan vào dung dịch là 56 g, kim loại kết tủa ra khỏi dung dịch là 64 g, nên khối lượng dung dịch giảm 8 g mỗi mol phản ứng. (e) Đúng — trên bề mặt đinh sắt (có lẫn tạp chất/cacbon) trong dung dịch muối, sắt bị ăn mòn điện hóa học: Fe là cực âm bị oxi hóa thành $F{e}^{2+}$, còn $C{u}^{2+}$ bị khử thành Cu ở cực dương. Vậy chỉ có 1 nhận định sai là (b). Khớp với đáp án nguồn: 1.