Trong các trường hợp sau, trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hoá?
Trong các trường hợp sau, trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hoá?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: A
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại (hoặc hai vùng khác nhau trên bề mặt kim loại) làm anot trong môi trường điện ly, kèm quá trình cathode. Xét từng trường hợp: (A) Thanh Cu nhúng trong Fe₂(SO₄)₃ có H₂SO₄ loãng: Cu tác dụng trực tiếp với ion Fe³⁺ theo phản ứng hoá học Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺; đây là ăn mòn hoá học (không có cặp điện phân anot–cathode, Cu không tự phân ly thành anot vì Fe³⁺ oxy hoá trực tiếp bề mặt). (B) Vỏ tàu (thép) trong nước biển: nước biển là môi trường điện ly, thép chứa Fe và Fe₃C tạo nên vi cặp điện phân → ăn mòn điện hoá. (C) Zn trong H₂SO₄ có giọt CuSO₄: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong axit → ăn mòn điện hoá. (D) Gỉ gang, thép trong tự nhiên: ăn mòn điện hoá do hơi ẩm và tạp chất cacbon trong gang/thép. Vậy trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hoá là A.
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại (hoặc hai vùng khác nhau trên bề mặt kim loại) làm anot trong môi trường điện ly, kèm quá trình cathode. Xét từng trường hợp: (A) Thanh Cu nhúng trong Fe₂(SO₄)₃ có H₂SO₄ loãng: Cu tác dụng trực tiếp với ion Fe³⁺ theo phản ứng hoá học Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺; đây là ăn mòn hoá học (không có cặp điện phân anot–cathode, Cu không tự phân ly thành anot vì Fe³⁺ oxy hoá trực tiếp bề mặt). (B) Vỏ tàu (thép) trong nước biển: nước biển là môi trường điện ly, thép chứa Fe và Fe₃C tạo nên vi cặp điện phân → ăn mòn điện hoá. (C) Zn trong H₂SO₄ có giọt CuSO₄: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong axit → ăn mòn điện hoá. (D) Gỉ gang, thép trong tự nhiên: ăn mòn điện hoá do hơi ẩm và tạp chất cacbon trong gang/thép. Vậy trường hợp không xảy ra ăn mòn điện hoá là A.