Trong công nghiệp, ammonia được điều chế từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber – Bosch. Phương trình phản ứng tổng hợp như sau:
$$N_2(g)+3H_2(g)\stackrel{t^0,x_t,P}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-92kJ(\ast \ast )$$
Cho các biện pháp sau đây:
(1) Dùng thêm xúc tác bột Fe.
(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
(3) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
(4) Ammonia được làm lạnh và liên tục đưa ra khỏi hệ phản ứng.
Có bao nhiêu biện pháp làm chuyển dịch cân bằng (**)?

$$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^{°}<0$$
Xét các biện pháp:
(1) Dùng xúc tác Fe chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, không làm chuyển dịch cân bằng.
(2) Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch về phía có số mol khí ít hơn, tức chiều tạo $N{H}_3$. Có chuyển dịch.
(3) Tăng nhiệt độ với phản ứng tỏa nhiệt làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Có chuyển dịch.
(4) Lấy $N{H}_3$ ra khỏi hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thêm $N{H}_3$. Có chuyển dịch.
Có 3 biện pháp làm chuyển dịch cân bằng: (2), (3), (4).
⇒ Đáp án: 3.
(Lưu ý: bản gốc lời giải có một số khoảng trống do lỗi hiển thị nguồn sau “Cân bằng Haber:”.)