Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt (đinh sắt được làm từ hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác) đã bị oxi hoá một phần thành gỉ sắt $F{e}_2{O}_3.n{H}_{2}O$ theo các bước sau:
Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng), thu được 200 mL dung dịch X và 0,2225 mol $H_2$.
Bước 2: Cho dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư vào 20 mL dung dịch X thu được 14,4 g kết tủa.
Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M vào 20 mL dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 46 mL.
Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt; carbon và một số nguyên tố khác trong đinh sắt là những chất không tham gia phản ứng trong các bước.

Một dung dịch chứa ion $Z{n}^{2+}$ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:

Lấy 25,00 mL dung dịch chứa $Z{n}^{2+}$ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch $K_4[Fe(CN{)}_6]$ 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$

Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa $[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}$ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích $KMn{O}_4$ tiêu tốn là 8,00 mL.

Biết phản ứng oxi hóa:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$

Nồng độ của ion $Z{n}^{2+}$ trong dung dịch là bao nhiêu?

(Hóa 12 - Chương 8)
Một dung dịch chứa ion Zn²⁺ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:
Lấy 25,00 mL dung dịch chứa Zn²⁺ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch K₄[Fe(CN)₆] 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$
Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa [Fe(CN)₆]⁴⁻ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 8,00 mL.
Biết phản ứng oxi hoá:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$
Nồng độ mol của Zn²⁺ trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 6) Trong các công trình xây dựng gần biển, thép cốt bê tông thường được mạ kẽm. Giải thích tại sao?

Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Cân chính xác 3,355 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10\%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,021 mol/L. Hình bên mô tả quá trình trong một lần chuẩn độ.

Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Dung dịch H${}_2$SO${}_4$ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn${}^{2+}$.
(b) Có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO${}_3$ nhưng phải đảm bảo lượng H${}^{+}$ dư sau phản ứng.
(c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO${}_4$ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO${}_4$ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.
(d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, độ tinh khiết (\% khối lượng (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O) của muối Mohr là 98,41\%.
Số nhận định đúng là bao nhiêu?

Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành thí nghiệm sau: Cân chính xác 3,355 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10\%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,021 mol/L. Hình bên mô tả quá trình trong một lần chuẩn độ.

Thực hiện chuẩn độ 3 lần, kết quả được ghi lại trong bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Dung dịch H${}_2$SO${}_4$ được thêm vào dung dịch chuẩn độ để tạo môi trường acid, giúp phản ứng xảy ra theo hướng tạo thành Mn${}^{2+}$.
(b) Có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đã dùng bằng dung dịch acid mạnh như HCl, HNO${}_3$ nhưng phải đảm bảo lượng H${}^{+}$ dư sau phản ứng.
(c) Trong mỗi lần chuẩn độ, dung dịch KMnO${}_4$ được xem là phản ứng vừa đủ với muối Mohr (điểm dừng) khi giọt dung dịch KMnO${}_4$ cuối cùng nhỏ vào dung dịch Y không mất màu.
(d) Theo kết quả chuẩn độ ở trên, độ tinh khiết (\% khối lượng (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O) của muối Mohr là 98,41\%.
Số nhận định đúng là bao nhiêu?

Tiến hành thí nghiệm: nhúng thanh kẽm và thanh đồng vào cốc đựng dung dịch sulfuric acid loãng. Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn và cho đi qua một vôn kế (hình bên)
Kết luận nào sau đây không đúng?