Trong quy trình Ostwald để sản xuất nitric acid, khí ammonia $(N{H}_3)$ được oxy hóa để tạo ra khí NO theo phản ứng (1):
$$4N{H}_3+5O_2\underset{Pt}{\overset{800-900^{\circ }C}{\to }}4NO+6H_{2}O(1)$$
Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nhiệt lượng tỏa ra một phần được sử dụng để duy trì nhiệt độ cao cho giai đoạn tiếp theo của quá trình sản xuất. Tuy nhiên để khởi mào cho phản ứng này, nhà máy đã sử dụng nguồn nhiệt từ quá trình oxy hoá không hoàn toàn khí methane $(C{H}_4)$ để gia nhiệt hỗn hợp khí $N{H}_3$ và $O_2$ từ $30^{\circ }C$ lên $800^{\circ }C$. Lượng nhiệt này được xác định thông qua phương trình:
$$Q=m.C.(t_2-t_1).$$
Trong đó: m là khối lượng của hỗn hợp $N{H}_3$ và $O_2$ phản ứng (g); C là nhiệt dung riêng của hỗn hợp khí và có giá trị $1,49J/(g.K)$; $t_1,t_2$ là nhiệt độ ban đầu và lúc sau của hỗn hợp, (${}^{\circ }K$).
Biết phản ứng oxy hoá không hoàn toàn xảy ra như sau:
$$2C{H}_4+3O_2\to 2CO+4H_{2}O$$
Hiệu suất của phản ứng (1) là 92\% và của phản ứng (2) là 85\%. Các giá trị nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của các

Chất	$C{H}_4$	$CO$	$H_{2}O$
${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ / mol)	- 74,8	- 110,5	- 241,8

Để sản xuất được 3 tấn khí NO cần x tấn khí methane cho giai đoạn khởi đầu của quy trình trên. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).